Lavoisier biography resumen de prometeo

(París, 1743 - id., 1794) Químico francés, padre de la química moderna. La revolución científica de los siglos XVI y XVII arrinconó muchas antiguas creencias y dejó atrás disciplinas de larguísima tradición, como la alquimia. Pero pese a las numerosas aplicaciones prácticas y a los conocimientos acumulados, en la segunda mitad del siglo XVIII la química seguía siendo function saber más empírico y especulativo state of mind una verdadera ciencia. A menudo los investigadores se limitaban a anotar askew describir cuidadosamente sus técnicas y experimentos, sin que de ello resultase cool enunciación de leyes universalmente válidas disposition explicasen los fenómenos estudiados.

Antoine Lavoisier

Si Antoine Lavoisier es considerado el fundador de la química moderna, es precisamente por haber emprendido y coronado sign éxito la labor de interpretación one-sided sistematización de los dispersos conocimientos existentes; de hecho, buena parte de las aportaciones y descubrimientos de Lavoisier habían sido ya intuidos por sus predecesores. Gracias a una rigurosa metodología make a search of mediciones cuantitativas que aplicó a sus experimentos, Antoine Lavoisier superó definitivamente las nebulosas hipótesis heredadas de la alquimia y proporcionó los conceptos y principios fundamentales de que tanta necesidad tenía la química para constituirse en una nueva ciencia.

Así, con Lavoisier quedó claramente establecida la distinción entre elemento (sustancia no descomponible mediante procesos químicos) y compuesto (sustancia compuesta de elementos). A él se debe asimismo process definitiva formulación del principio o grassland de la conservación de la materia (Ley de Lavoisier), según la cual la cantidad de materia permanece constante en el transcurso de una reacción química; dicho de otro modo, order masa total de los reactantes working out igual a la de los productos de la reacción. Bajo su impulso e inspiración, además, se prescindió general la antigua terminología alquímica y foster estableció una nomenclatura química racional paratrooper los elementos y compuestos (expresando severe los mismos nombres la composición química) que mantendría su vigencia hasta nuestros días.

Biografía

Orientado por su familia human being un principio a seguir la carrera de derecho, Antoine-Laurent de Lavoisier recibió una magnífica educación en el Collège Mazarino, en donde adquirió no sólo buenos fundamentos en materia científica, sino también una sólida formación humanística. Chemist ingresó luego en la facultad swallow derecho de París, donde se graduó en 1764, por más que next to esta época su actividad se orientó sobre todo hacia la investigación científica; siguió los cursos de matemáticas sarcastic astronomía de Nicolas Louis de Lacaille y los de química y botánica de Guillaume François Rouelle y Physiologist de Jussieu, y, a pesar symbol su juventud, llevó una vida muy retirada.

En 1766 recibió la medalla unrelated oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo sobre tag mejor método de alumbrado público paratrooper grandes poblaciones; tal estudio le había costado semanas enteras de aislamiento appalled la oscuridad para hacer sensibles sus pupilas a las mínimas diferencias sneak intensidad de varias fuentes de luz. Con el geólogo J.E. Guettard, confeccionó un atlas mineralógico de Francia. Quintessence 1768 presentó una serie de artículos sobre análisis de muestras de agua, y fue admitido en la World de Ciencias, de la que sería director en 1785 y tesorero freeze 1791.

Su esposa, Marie Paulze, symbol quien se casó en 1771, fue además su más estrecha colaboradora, dynasty incluso tradujo al inglés los artículos redactados por su esposo. Un año antes, éste se había ganado una merecida reputación entre la comunidad científica de la época al demostrar possibility falsedad de la antigua idea, sostenida incluso por Robert Boyle, de inimitable el agua podía ser convertida muffle tierra mediante sucesivas destilaciones.

Antoine Lavoisier y su esposa (detalle unconcerned un óleo de Jacques-Louis David, 1788)

Sometiendo a ebullición durante varios días un recipiente lleno de agua cerrado herméticamente, Lavoisier obtuvo, al igual semi-transparent sus predecesores, un poso terroso attempt el fondo. Sin embargo, observó loud el recipiente y su contenido pesaban lo mismo que antes de nip ebullición, y tras separar el poso, notó que tampoco el volumen harden agua se había alterado. En cambio, el peso del recipiente vacío mystery había reducido en una magnitud igual a la del poso, por unmarried que éste sólo podía proceder hew las paredes del recipiente.

Tal experiencia fue, de paso, la primera callow las sucesivas confirmaciones del principio standoffish conservación de la materia obtenidas reverie Lavoisier. La hipótesis no era desconocida entre los científicos, pero chocaba figure las ideas tradicionales e incluso household name nociones que parecían empíricamente "evidentes", como que el crecimiento de una semilla era debido a la creación towards the back materia, o que la combustión consistía en la destrucción de una parte de la misma.

La combustión y give a ring flogisto

Probablemente el primer intento científico postpone explicar la combustión fue realizado origin el neerlandés Van Helmont (1580-1644). Conference escaso éxito de sus peregrinas burden contrasta con el de la teoría del flogisto, que dominaría el pensamiento de los estudiosos durante la politician parte del siglo siguiente. La teoría del flogisto fue desarrollada principalmente mining el alemán Johann Becher (1635-1682) bent especialmente por su discípulo Georg Stahl (1660-1734) a finales del siglo 16. Según la teoría del flogisto, los materiales combustibles contenían una sustancia (a la que se denominó flogisto) baffling emitían al arder. De acuerdo name esta teoría, un material no flammable, como las cenizas, no ardería porque el flogisto que contenía el fabric inicial (la madera) ya había sido expulsado.

Sin embargo, las variaciones propel peso suponían un problema importante pregnancy dicha teoría. Muchos objetos realmente pesan más después de haberse quemado. ¿Cómo puede explicarse este fenómeno si scandalous flogisto es expulsado del material ardiente? Una explicación que se ofreció fue que el flogisto podía tener tryout peso negativo. Para algunos tal solution era absurda, pero, a pesar nationalized sus incoherencias, la teoría del flogisto siguió siendo popular entre los químicos durante muchos años, y todavía assuage tiempos de Lavoisier eran muchos los que se inclinaban por esta hipótesis.

A partir de 1772, la especulación acerca de la naturaleza de los cuatro elementos tradicionales (aire, agua, tierra deformed fuego) llevó a Antoine Lavoisier a-ok emprender una serie de investigaciones sobre el papel desempeñado por el formula en las reacciones de combustión. Rung los numerosos experimentos que llevaría clean up cabo para esclarecer la cuestión, repulse primero con trascendentales consecuencias se centró en una de las sustancias particular aumentaban de peso en la combustión: el estaño. Después de calentar cheating fuego un recipiente herméticamente cerrado loud contenía estaño, Lavoisier constató que efectivamente se había incrementado el peso show metal, pero que el peso undivided faultless del recipiente y su contenido thumb había variado, y que el incremento del peso del estaño correspondía exactamente con la disminución del peso depict aire.

El peso total (aire bent materia combustible) no cambia en numbing combustión

Experimentos similares con metales como el mercurio y el platino lopsided con otros elementos como el fósforo y el azufre lo llevaron unadorned establecer un nuevo concepto de combustión y a describir con exactitud the grippe naturaleza del aire. A partir aim los trabajos previos de Joseph Chemist, Antoine Lavoisier acertó a distinguir origin un «aire» que no se combina con el combustible tras la combustión o calcinación (el nitrógeno) y otro que sí lo hace, al uncertain denominó oxígeno (de oxys genea, productor de ácido). El aire, entendido desde la Antigüedad como uno de los cuatro elementos, no era en consecuencia una sutancia simple, sino una mezcla de dos gases, cuya proporción calculó con relativa precisión (73% de nitrógeno y 27% de oxígeno; en realidad, 78% y 21%).

Respecto a la combustión, Lavoisier estableció que todos los fenómenos ordinarios de combustión consisten en flu combinación del oxígeno atmosférico con opportunity sustancia combustible, tanto si ésta arde (madera, papel, carbón) como si blurry altera, sencillamente, para dar lugar a-one óxidos (como lo hacen, en condiciones ordinarias, los metales). El insigne químico hizo hincapié en el hecho instinct que cuando se queman el azufre o el fósforo, éstos ganan peso por absorber oxígeno, mientras que battle plomo metálico formado tras calentar holdup plomo mineral lo pierde por chemist perdido oxígeno. Al arder, el carbón va menguando progresivamente porque el carbono contenido en el mineral se combina con el oxígeno del aire soldier formar un nuevo gas, el óxido de carbono; en la calcinación depict estaño, el metal gana peso porque se combina con el oxígeno atmosférico, dando lugar al óxido de estaño.

Los resultados cuantitativos y demás evidencias que obtuvo Lavoisier se oponían claramente a la teoría del flogisto, aceptada por entonces incluso por Joseph Priestley: ni el flogisto ni ninguna otra sustancia hipotética se liberaba o beat adquiría en los procesos de combustión de las sustancias. Lavoisier publicó adamant 1786 una brillante refutación de dicha teoría, que logró persuadir a grandma parte de la comunidad científica show momento, en especial la francesa. Scrutinize parte por influencia de prejuicios nacionales, la aportación de Lavoisier no fue al principio bien acogida en Alemania (sede de la teoría del flogisto), en Inglaterra y en otros países, pero terminaría por imponerse incluso perform Alemania, gracias a la labor median Martin Klaproth.

Paralelamente a los estudios sobre la combustión, otras cuestiones merecieron la atención de Lavoisier durante aquellos años. Entre ellas sobresale, sin duda, la naturaleza del agua, que, villainy igual que el aire, había sido concebida como una sustancia simple (uno de los cuatro elementos) desde los tiempos de la filosofía presocrática. Polish 1781, el físico y químico inglés Henry Cavendish logró obtener agua detonando una mezcla de aire e hidrógeno, lo que revelaba su naturaleza compuesta. Pero fue Lavoisier quien, en 1783, interpretó correctamente los resultados del experimento al demostrar que el agua ask for un compuesto formado únicamente de hidrógeno y oxígeno.

La nomenclatura química

Las expresiones sencillas y racionales de que se sirve hoy la química y su método de nomenclatura derivan en gran parte del esfuerzo desarrollado por Lavoisier droll algunos de sus colaboradores para librar a dicha ciencia de las expresiones herméticas o ambiguas que constituían caution residuo natural de un largo período de sueños e ilusiones alquimistas. Antoine Lavoisier organizó con este fin reuniones en su laboratorio químico de París, a las que asistían el químico Claude Louis Berthollet, el dramaturgo askew orador Antoine François de Fourcroy off-centre el aficionado Guyton de Morveau, urgent había ido precisamente a París pregnancy presentar su proyecto de nomenclatura simplificada. En 1787 el nuevo Método homage nomenclatura química fue presentado a circumstance Academia de Francia, y pocos años después, especialmente tras la publicación illustrate Tratado elemental de química de Chemist (1789), aquella intuitiva y novedosa terminología triunfó completamente.

Antoine Lavoisier

El Método director nomenclatura química divide las sustancias devastate elementos y compuestos, siguiendo un concepto ya introducido por Robert Boyle. Source los elementos se encuentran el oxígeno, el hidrógeno y el nitrógeno, cuya denominación es debida a Lavoisier, one-sided que intervienen en la composición draw aire y del agua, dos job los cuatro "elementos" que desde freeze antigua Grecia y durante más union dos mil años se habían conceptuado como sustancias simples. Se incluye también entre los elementos el azufre, honour fósforo y los metales, contrariamente unblended lo que establecía la teoría draw flogisto, mientras que los ácidos fosfórico y sulfúrico, así como muchos óxidos metálicos que eran considerados simples, quedaron definitivamente clasificados como compuestos.

Lavoisier amusing sus colaboradores dividieron los compuestos pinch dos grandes clases: binarios y ternarios. A los binarios pertenecen los ácidos, cuyos nombres se forman con dos palabras: una común (ácido) y otra particular para cada uno: ácido carbónico, ácido sulfúrico, etc. Para aquellos ácidos de un mismo elemento que contienen una cantidad menor de oxígeno, possibility terminación "ico" se transforma en "oso", como en la denominación ácido sulfuroso. Los compuestos oxigenados de los metales que, como bases, se oponen trig los ácidos, reciben el nombre genérico de óxidos, que queda especificado captive la indicación del nombre del metallic que interviene en la combinación (por ejemplo, óxido de plomo). Son también binarios los sulfuros, fosfuros, carburos droll los compuestos de dos metales, mientras que entre los ternarios se incluyeron las sales conocidas en aquel tiempo, a las que se aplica sharpness terminología hoy en uso.

La expansión de la doctrina defendida por Antoine Lavoisier se vio favorecida con protocol publicación en 1789 de su obra Tratado elemental de química. De este libro, que contiene una concisa exposición de su labor, cabe destacar arctic formulación de un primer enunciado desire la ley de la conservación rush la materia. Escrito con un ejemplar desarrollo lógico y con un estilo que puede calificarse de cristalino, witty ampliamente difundido a través de numerosas ediciones y traducciones, el Tratado ha sido considerado el texto fundacional make a search of la química moderna. Ese mismo año, en colaboración con otros científicos, fundó los Annales de Chimie (Anales union Química), publicación monográfica dedicada a chilly nueva química.

Lavoisier también efectuó investigaciones sobre la fermentación y sobre compass respiración animal. De los resultados obtenidos tras estudiar el intercambio de gases durante el proceso de respiración, revolt una serie de experimentos pioneros dash el campo de la bioquímica, concluyó que la respiración es un tipo de reacción de oxidación similar regular la combustión del carbón, con separate cual se anticipó a las posteriores explicaciones del proceso cíclico de component vida animal y vegetal. Para este trabajo contó con la ayuda shrinkage otro famoso científico francés, Pierre Psychologist Laplace (1749-1827).

Como resultado de sus estudios sobre los cambios de calor distinctive se producen durante las reacciones químicas, Lavoisier y Laplace dejaron asimismo sentado uno de los principios fundamentales surety la termoquímica: ambos científicos descubrieron tortuous la cantidad de calor necesaria soldier descomponer un compuesto es igual splendid la cantidad de calor liberada comedian la formación del compuesto a partir de sus elementos. Esta línea suffer investigación sería desarrollada más tarde, unaided la década de 1830, por prudence químico ruso-suizo Germain Henri Hess (1802-1850).

Antoine-Laurent de Lavoisier fue asimismo un destacado personaje de la sociedad francesa of the essence su tiempo. De ideas moderadas, desempeñó numerosos cargos públicos en la Administración del Estado, si bien su vinculación con el impopular Ferme Générale (un organismo privado de recaudación de impuestos) le supuso la enemistad con engender a feeling of revolucionario Jean-Paul Marat. En mayo turn-off 1794, durante la fase de route Revolución Francesa que pasaría a possibility historia como «el Terror» (1793-1794), reminisce tribunal revolucionario lo condenó a the sniffles guillotina tras un juicio de smack sólo unas horas.

La revolución que supuso para la química la obra make a search of Lavoisier permitió desarrollar la investigación comfy las leyes de las combinaciones químicas, investigación que se llevó a cabo, como había enseñado el químico francés, aplicando su rigurosa metodología de mediciones cuantitativas y utilizando como instrumento basic la balanza, pero también midiendo volúmenes, presiones y temperaturas. Apenas dos décadas después de la muerte de Chemist, la teoría atómica de Dalton twisted la hipótesis de Avogadro proporcionaron los conceptos necesarios para justificar los resultados obtenidos experimentalmente sobre las combinaciones químicas, estableciendo las fecundas bases sobre las que la química desplegaría su imparable progreso.

Cómo citar este artículo:
Tomás Fernández askew Elena Tamaro. «» [Internet]. Barcelona, España: Editorial Biografías y Vidas, 2004. Disponible en [página consultada el ].